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    在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。
    A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度
    B
    不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是  (　　)

    A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 
    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为
    A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
    （2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
    A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（  ）
    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B．升高温度，可提高CO2转化率
    C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
      
    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H2的平衡转化率为_________________________。
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
    （3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
    a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH2      d．使用催化剂

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