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    下列各原子或离子的电子排列式错误的是

    A．Na+ 1s22s22p6 B．F? 1s22s22p6

    C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

    C

    【解析】

    试题分析：N3+电子排列式为：1s22s2故C项错误，其余各项均正确。

    考点：微粒电子排布式。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是

    A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性

    B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌

    C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

    D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22．4L水所含的分子数为NA

    B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

    C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

    D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

    晶体中A、B、C的原子个数比依次为

    A．1：3：1 B．2：3：1

    C．2：2：1 D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

    A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4

    C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

    A．c1∶c2 ＝1∶3

    B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。

    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________

    A．CH4的转化率等于CO的产率

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．v（CO）与v（H2）的比值不变

    D．固体的总质量不变

    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

    A．H2的逆反应速率

    B．CH4的的体积分数

    C．混合气体的平均相对分子质量

    D．CO的体积分数

    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为 。

    （4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

    ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取四份碘水于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

    A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

    D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色

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