已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质.物质A.D.G是单质.F是混合物.黑色物质C是某金属矿物的主要成份.有磁性.E是一种非氧化性酸.H是极易溶于水的碱性气体.请回答下列问题:⑴写出下列物质的化学式:A .C .I ⑵写出反应①的化学方程式: ⑶在一定温度.压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I
⑵写出反应①的化学方程式：
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。

⑴Fe、Fe₃O₄、Fe(OH)₃                                   每个化学式1分
⑵3Fe+4H₂O=(△)=Fe₃O₄+4H₂↑                                            2分
⑶0.05mol/(L·min)                                                   2分
0.5 L²/mol²                                2分(平衡常数单位可以不作采分点)
60%                                                               2分
不变                                                              2分
40%                                                               1分

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)巳知元索,。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。

(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。

②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

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科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三3月月考理综部分（带解析） 题型：填空题

(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                         。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                          。
(5)D→C反应的化学方程式是                                              。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
(7)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是        。

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科目：高中化学 来源：2012届四川省成都市高三第二次诊断性检测理综试卷（带解析） 题型：填空题

(14分)巳知元索,。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H = －196.6 KJ·mol^-¹,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。
②图1中的ΔH₂=               KJ·mol^－¹
③恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高温度                                                          b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：
①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；
②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。