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    氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？

    制得50%的硝酸65.46吨。


    解析:

    设制得50%的HNO3 x 吨

    　　根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到

    　　NH3 　　——————　　　　　HNO3

    　　17g　　　　　　　　　　　　　 63g

    　　（10×96%×92%）吨 （x×50%）吨

    　　得到：17∶8.832 = 63∶0.5x

    　　解得：x = 65.46（吨）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    ．

    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
    在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
    在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
    节约了能源、降低了对设备的要求
    节约了能源、降低了对设备的要求
    ．
    （3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．
    （4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在
    A
    A
    （填序号）范围内（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
    氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
    氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
    ．
    （5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
    76
    76
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
    F
    F
    （填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    ．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰
    生石灰
    ．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
    碱石灰（或无水氯化钙）
    碱石灰（或无水氯化钙）
    、
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O

    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
    16a
    22.4b
    16a
    22.4b
    （此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    ．
    （2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，该反应化学方程式为
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    ；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在
    4.0
    4.0
    （填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    ．
    （3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为
    2HN3?3N2+H2
    2HN3?3N2+H2
    ．
    （4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾气中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO2的体积比为
    9：1
    9：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
    请回答下列问题：
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    （1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是
     
    ．原因是
     
    ．（请用化学方程式解释之）
    （2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
    试写出N2氧化为NO的热化学方程式
     
    ；
    （3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：
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    据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在
     
    左右，该反应所使用的催化剂是
     
    ．
    温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
     

     
    ．
    （4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是
     
    ．
    （5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是
     
    ．
    A．降低反应体系的压强              B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0
    C．研究开发使用效果更好的催化剂    D．升高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______．

    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是______；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是______．
    （3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：______．
    （4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在______（填序号）范围内（A．0.6～0.7　　B．1～1.1　C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是______．
    （5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为______g．

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