Question

【题目】在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液mL； 在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 ．

Answer 1

【答案】1000；酸；1：1
【解析】解：在25℃时，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，欲使它的pH降为11，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.001mol/L，pH=10的溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.0001mol/L， 设加入pH=10的NaOH溶液体积为VL，
c（OH﹣）= mol/L=0.001mol/L= ，
V=1，即1000mL；
在25℃时，有pH为a的盐酸溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，pH为b的NaOH溶液中c（OH﹣）=10 b﹣14 mol/L，二者等体积混合，若a+b=13，c（OH﹣）=10 b﹣14 mol/L=10 b﹣（a+b+1） mol/L=10 ﹣（a+1） mol/L＜10﹣a mol/L，二者等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性；
酸或碱抑制水电离，pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液中水电离出的c（H+）都为 mol/L=10﹣10 mol/L，所以二者电离出的氢离子浓度之比为1：1，
所以答案是：1000；酸；1：1．