Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SiH₄比CH₄稳定
• B、O^2-半径比F^-的小
• C、P和As属于第VA元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱
• D、Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．电子层结构相同的离子半径，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一主族元素中，金属原子失电子能力随着原子序数的增大而增强．

解答：解：A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C元素的非金属性大于Si元素，所以氢化物的稳定性：SiH₄的稳定性小于CH₄，故A错误；
B．电子层结构相同的离子半径，其离子半径随着原子序数的增大而减小，O^2-、F^-的电子层结构相同，但O元素原子序数小于F元素，所以O^2-半径比F^-的大，故B错误；
C．P和As属于第VA元素，P元素的非金属性大于As元素，所以H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一主族元素中，金属原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，Li和K属于第IA族元素，K原子序数大于Li原子，所以K失电子能力比Li的强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素非金属强弱、离子半径大小的判断等知识点，熟悉元素周期律内涵是解本题关键，根据元素周期律来分析解答加快，注意：非金属元素的非金属性强弱与原子得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错点．