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    在相同条件下，已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)；△H1

    2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)；△H2

    H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)；△H3

      则△H1，△H2，△H3的大小关系是（    ）

    A．△H1=△H2=△H3                                                                               B．2△H3=△H2>△H1

    C．△H3>△H2>△H1                                                                               D．2△H3=△H2<△H1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
    ①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
    （1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是
    △S＞0
    △S＞0
    ；在相同条件下，CO与H2O（g）反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
    ．
    （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H2O）=
    4
    3Vt
    4
    3Vt
    mol?L-1’?min-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H2O，达到新平衡时CO的转化率为
    83.3%
    83.3%
    ．
    （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常数K
    ＜
    ＜
     1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
    已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
    ．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
    BaS04
    BaS04
    ，说明SO2具有性
    还原性
    还原性
    ．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    假设1：
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    ；
    假设2：SO2与Fe3+反应；
    假设3：SO2与酸性条件下的N
    O
    -
    3
    反应．
    ①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    ．
    ②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a.0.1mol/L稀硝酸
    b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网关于下列各图的叙述错误的是（　　）
    化学方程式 平衡常数K
    F2+H2?2HF 6.5×1095
    Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
    Br2+H2?2HBr 1.9×1019
    I2+H2?2HI 8.7×102
    A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
    D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270kJ?mol-1，下列说法错误的是（　　）
    A、2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC、在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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