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    9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    B．分子中含有2种官能团
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故A正确；
    B．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故B错误；
    C．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；
    D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸、酚、碳碳双键性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O 与 CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
    A．N2O 与 CO2均不含非极性键
    B．N2O 的电子式可
    C．N2O 为三角形分子
    D．N2O 与 SiO2互为等电子体，具有相似的结构和相似性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍．常温常压下BR4呈气态．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单氢化物的稳定性：R＞B＞C
    B．R分别与A、B、C均组成共价化合物
    C．单质的沸点：R＞B＞A＞C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前                B．A-B间
    C．B-C间               D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（　　）
    A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
    C．由水电离出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
    ⑧结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
    A．仅有②④⑥B．仅有①⑤⑦⑨⑩C．仅有②③④D．仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如图：下列说法不正确的是：（　　）
    A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应
    B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
    C．具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种
    D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4

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