现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%),分别设计如下实验方案,请你帮助他们完成实验.
甲:用________(填实验仪器名称,不止一种,下同)称取10.0g样品,利用如图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g.装置D中碱石灰的作用是________.
乙:准确称取10.00g样品后,用________(填实验仪器名称)配成1000mL溶液,用________式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点(有关反应为).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL.
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中,冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体的质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g.请分析、计算后填表:
分析与计算 分组 | 计算样品中碳酸钠的质量分数 | 实验结果的评价 | 实验失败的主要原因及对结果的影响 |
甲 | ①________ | 失败 | ②________ |
乙 | ③________ | 成功 | ----- |
丙 | ④________ | 成功 | ---- |
科目:高中化学 来源: 题型:
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分析与计算 分组 |
计算样品中碳酸钠的质量分数 | 实验结果的评价 | 实验失败的主要原因及对结果的影响 |
甲 | ① |
失败 | ② |
乙 | ③ |
成功 | ----- |
丙 | ④ |
成功 | ---- |
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科目:高中化学 来源:2006-2007学年江阴市八校高三第一次调研测试化学试题及答案 题型:058
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科目:高中化学 来源:广东华附2008届高三5月月考化学试卷 题型:058
工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:NH3+CO2+H2O→NH4HCO3……①
NH4HCO3+NaCl(饱和)→NaHCO3↓+NH4Cl……②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)请回答:
(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因________.
(2)现有甲、乙、丙三个小组学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下.
甲组:取10.00 g样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g.
乙组:取10.00 g样品,配成1000 mL溶液,用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.150 mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL.
丙组:取10.00 g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99 g.请分析、计算后填表:
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有:
NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl, 。请回答:
(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是 。
(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。
甲:用 (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 。
乙:准确称取10.00g样品后,用 (填实验仪器)配成1000mL溶液,用
式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:
分析与计算 分组 | 计算样品中碳酸钠的质量分数 | 实验结果的评价 | 实验失败的主要原因及对结果的影响 |
甲 |
| 失 败 | |
乙 |
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丙 |
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