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    【题目】粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

    ①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；

    ②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

    ③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；

    ④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

    请回答：

    (1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

    (2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

    (3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

    【答案】SO42- 保证Mg2+能完全沉淀； Ca2++CO32-=CaCO3↓

    【解析】


    (1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；

    (2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；

    (3)步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

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    Z

    X

    W

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    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

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    D.碱性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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