Question

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变

C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O=H++OH-，它能微弱地电离出H+和OH-，A项正确；

B. Kw只和温度有关，温度不变Kw保持不变，温度升高Kw增大，反之Kw降低，B项错误；

C.溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要是溶液中的c(H+)=c(OH－)，溶液就呈中性，常温下中性溶液中c(H+)=c(OH－) =1×10－7mol/L，升温后中性溶液中c(H+)=c(OH－) ＞1×10－7mol/L，C项错误；

D. Kw只和温度有关，且H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高电离平衡向电离方向移动， Kw增大，D项错误；

答案选A。