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    4．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．正极和负极必须是两种不同的金属
    B．电子流入的一极为正极
    C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

    分析 A、正极和负极可以是两种不同的金属，也可以是导电的非金属与金属；
    B、原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；
    C、原电池的正极，得到电子，发生还原反应；
    D、锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，负极上金属锌质量减少，正极上氢离子得电子产生氢气，根据电池反应计算．

    解答 解：A、原电池的正极和负极可以是两种不同的金属，也可以是导电的非金属与金属，故A错误；
    B、原电池的负极，失去电子，正极得到电子，即电子流入的一极为正极，故B正确；
    C、原电池的正极，得到电子，发生还原反应总反应式是氧化还原反应，故C错误；
    D、锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，负极上金属锌质量减少，正极上氢离子得电子产生氢气，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，有6.5g即0.1mol锌溶解，正极上就有0.1mol即0.2g氢气生成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，掌握氧化与还原反应的区别，注意电流的方向，与电子移动方向的不同．

    练习册系列答案
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    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
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    （3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
    立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    A．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
    B．科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
    C．催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
    D．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

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    12．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

    已知：
    （1）C→D的反应类型是消去反应．
    （2）下列说法中正确的是cd．（填字母）
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