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    【题目】下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是(　 　)

    A.Ba(OH)2B.CH4C.Cl2D.HCl

    【答案】C

    【解析】

    A．Ba(OH)2水溶液能导电并且是化合物，所以是电解质，故A不符合题意；

    B．CH4难溶于水，熔融状态也不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；

    C．在Cl2水溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，能导电，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C符合题意；

    D．HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，HCl属于电解质，故D不符合题意；

    故答案选C。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

    A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA

    B. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA

    C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA

    D. 常温下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液与1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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    【题目】下列各组比较不正确的是(　　)

    A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

    B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

    C.金属性：K>Na>Li

    D.碱金属元素原子最外层电子数相同

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    【题目】在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

    A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

    B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

    C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

    D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生放热反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 容器内温度不变

    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. 单位时间内生成nmol D，同时消耗2nmol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

    （1）写出X2Z2的电子式_________，Y单质分子的结构式____________。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是_____________。

    （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子_____阴离子______。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_____。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为 ______________________________

    （5）下列说法正确的是（____）

    a．氢化物热稳定性:Y>Z

    b．氢化物的熔沸点：Y>Z

    c．原子半径：Y>Z

    d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为

    ①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6

    A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

    A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

    B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

    C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

    D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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    lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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