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    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

    甲

    乙

    丙

    A

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    B

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HCl

    NaCl2

    D

    CH2=CH2

    CH3CH2Cl

    CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)

    Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 molL—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

    （1）滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。

    （2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是 。

    （3）V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    （1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式： 。

    （2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语的表示正确的是

    A．CS2的比例模型：

    B．乙醇的结构简式：C2H6O

    C．核内有8个中子的碳原子： 86C

    D．HClO的结构简式：H—Cl—O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol

    ②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

    ③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

    NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。

    （2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO­2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min[

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2­­­O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO­2和 2 mol H2，若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)

    ③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2­­­O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为

    α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:

    （1）操作a的名称 ，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。

    （2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

    （3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。

    （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。

    （5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

    ①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

    ②催化氧化时使用热交换器的原因是 。

    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)

    a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液

    c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是

    A、整个过程共发生2个氧化还原反应

    B、所有阴离子的浓度都发生了变化

    C、溶液的颜色发生了变化

    D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

    （1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。

    （2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

    已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1

    ②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1

    则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1。

    （3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，

    20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。

    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

    （5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。

    电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）

    B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

    C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

    D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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