练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D.Y可以是甲酸钠

    【答案】C

    【解析】

    A．铜与硝酸根在酸性环境中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，当HNO3和H2SO4的物质的量之比为2:3时，溶液中H+和NO的物质的量之比为8:2，硝酸根恰好可以完全反应，得到全部为硫酸铜，故A正确；

    B．途径①、③过程中都会有污染空气的气体产生，途径②中Cu先与氧气反应生成氧化铜，然后再和浓硫酸反应制取硫酸铜，过程中没有污染性气体产生，故B正确；

    C．1molCuSO4可以生成0.5molCu2O，若混合气体X中O2为0.75mol，则剩余的氧原子为4mol-0.75mol×2-0.5mol=2mol，恰好与1molS组成1molSO2，但在高温条件下SO2会和O2反应生成SO3，所以混合气体X中不可能只有O2和SO2，故C错误；

    D．甲酸钠为HCOONa，含有—CHO结构，可以和新制的氢氧化铜反应生成Cu2O，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

    (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

    A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.水杨酸和阿司匹林互为同系物

    B.H2 和 D2 互为同素异形体

    C.甲苯分子中所有碳原子均共平面

    D.分子式为 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有机物的同分异构体个数相同(不考虑立体异构)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为______kJ。

    (2)肼(N2H4)－空气燃料电池(产物为N2和H2O)是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_______，负极的电极反应式：_______。

    (3)如图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是：____________

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L.(假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

    A.催化反应①②均为放热反应

    B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。

    C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。

    D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

    请回答：

    (1) X中含有的非金属元素是________，写出X灼烧的化学方程式是_________________。

    (2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式__________________。

    II ．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：

    ①CuSCN是一种白色沉淀物

    ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

    (1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应__________(填有或没有)限度。

    (2)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：___________________________________、_________________________________。

    (3)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：

    ①____________，②___________，③_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NA

    B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

    C.0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

    D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对应的现象不符合事实的是

    A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡

    B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀

    C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生

    D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来

    A. AB. BC. C...D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。

    （2）其中V1＝___、T1＝__；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝___。

    （3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___；

    （4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案