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    如下图所示是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图：

    (1)

    请从①～⑩中选出适宜的实验，把编号填入装置图A、B、C下面的空格中．(多选倒扣分)

    ①酒精和浓H2SO4混合加热制乙烯

    ②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

    ③分离苯和硝基苯的混合物

    ④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢

    ⑤浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫

    ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮

    ⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气

    ⑧用电石跟水反应制乙炔

    ⑨分离碘水和酒精混合物

    ⑩从溴水中用苯提取溴单质

    (2)

    上述装置中，真正起分液作用的是________(填A、B或C)；可应用于两种________物质的分离．

    答案：
    解析：

    (1)

    A．②④⑦;B．⑤⑥⑧;C．⑩

    (2)

    C,密度不同且互不相溶的液体


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
    第2周期第ⅤA族
    第2周期第ⅤA族
    ．
    （2）戊的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．戊与强碱反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）NaClO的电子式为
    ．
    （4）甲与水反应的化学方程式为
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
    ．
    （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
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    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为
     
    ；
    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应③的电极方程式：阳极
     
    ； 阴极
     
    ．
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

    如下图所示是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图：

    (1)

    请从①～⑩中选出适宜的实验，把编号填入装置图A、B、C下面的空格中．(多选倒扣分)

    ①酒精和浓H2SO4混合加热制乙烯

    ②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

    ③分离苯和硝基苯的混合物

    ④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢

    ⑤浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫

    ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮

    ⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气

    ⑧用电石跟水反应制乙炔

    ⑨分离碘水和酒精混合物

    ⑩从溴水中用苯提取溴单质

    (2)

    上述装置中，真正起分液作用的是________(填A、B或C)；可应用于两种________物质的分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

    (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

    (2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

    A.采用较低压强

    B.采用800 K左右的高温

    C.用铁触媒作催化剂

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

    ___________________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________.

     (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

    回答下列问题:

    (1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

    (2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

    (3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

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