Question

为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

            

    A           B          C        D            E

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择    （填装置序号）。

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是         。

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）     。

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二                                                                。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m＝               。

 

Answer 1

（12分）（1）B（2分）（2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）

（3）③④⑤⑨ （2分）

（4）第二，打开a，通足量N₂，排净装置中的空气（2分）

（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）

（6）(V－11.2n)/33.6n（2分）

解析: