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    【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制备NH3

    B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

    C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

    D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

    【答案】D

    【解析】

    本实验是制备Cu(NH3)4Cl2和FeCl3·6H2O，根据步骤，用H2O2先将刻蚀液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，将氨气刻蚀液中制备碱性刻蚀液，Fe3＋与NH3·H2O生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3·6H2O；

    本实验是制备Cu(NH3)4Cl2和FeCl3·6H2O，根据步骤，用H2O2先将刻蚀液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，将氨气刻蚀液中制备碱性刻蚀液，Fe3＋与NH3·H2O生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3·6H2O；

    A、实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，利用甲装置能够制备NH3，甲装置能达到实验目的，故A不符合题意；

    B、乙装置制备碱性刻蚀液Cu(NH3)4Cl2，然后Fe3＋与氨水反应生成Fe(OH)3，乙装置能完成实验目的，故B不符合题意；

    C、丙装置分离固液，丙装置能够达到实验目的，故C不符合题意；

    D、FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O，采用蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，丁装置不能完成实验目的，故D符合题意；

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    Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

    Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

    Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

    Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

    资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

    (1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。

    (2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_____。

    (3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。

    (4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____。

    (5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图：

    ①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。

    ②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：___________。

    ③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。

    (6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

    已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

    5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

    摩尔质量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

    ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

    ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

    ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。

    产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________。

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    A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

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    【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    回答下列问题;

    （1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。

    （2）B中含有官能团的名称为__________________

    （3）C→D的反应类型为_____________。

    （4）写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。

    （7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。

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