下表为元素周期表前四周期的一部分.下列有关R.W.X.Y.Z五种元素的叙述中.正确的是 ( )A．常压下.五种元素的单质中.Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C．Y.Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D．Y元素比W元素的非金属性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　)

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．Y元素比W元素的非金属性强

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（）

A．呈电中性	B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷	D．质量数为2

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知

	X		Y
Z		W

A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H₂Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

以下说法中，不违背科学规律的是( )
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列结论不正确的是 (　　)

A．微粒半径：S>S²^－>Cl^－>F

B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．离子还原性：S²^－>I^－>Br^－>OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为3∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB₂
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是