Question

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO₂，写出A装置中发生反应的化学方程式是

 

；
（2）D装置中CaCl₂的作用是

 

；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称

 

，它的作用是

 

．
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？

 

．
（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为

 

．
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进

 

．

Answer 1

考点：测定有机物分子的元素组成,有关有机物分子式确定的计算

专题：实验题

分析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO₂和H₂O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O₂后必须除杂（主要是除H₂O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E盛放物质为碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO₂气体；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答．

解答： 解：（1）根据实验原理可知，装置A为产生氧气的反应装置，双氧水可分解生成氧气，A装置中为二氧化锰，分液漏斗盛放的物质是双氧水，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）D装置中CaCl₂具有吸水性，用于测量有机物燃烧生成的水分，
故答案为：吸收有机物燃烧生成的水；
（3）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳，故盛放物质为碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO₂气体，
故答案为：碱石灰或氢氧化钠；吸收CO₂；
（4）若将B装置去掉，A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置，导致造成测得有机物中含氢量增大，
故答案为：造成测得有机物中含氢量增大；
（5）E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g×

12

44

×100%=0.48g，
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：0.72g×

2

18

×100%=0.08g，
从而可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g，
设最简式为C_XH_YO_Z，则：12X：Y：16Z=0.48：：0.08：0.64，
故X：Y：Z=1：2：1，故该有机物的最简式为CH₂O，
故答案为：CH₂O；
（6）装置作用是吸收CO₂气体，空气中的二氧化碳和水会加入装置E，影响测定结果，为了减小测定误差，应该在E后再连一个干燥管，防止空气中的二氧化碳和水进入E中，
故答案为：在E后再连一个干燥管，防止空气中的二氧化碳和水进入E中．

点评：本题考查有机物的分子式的实验测定，题目难度中等，正确分析实验的原理是解题关键，试题侧重考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合知识的能力．