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    质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是


    1. A.
      b=2a
    2. B.
      a=2b
    3. C.
      b﹥2a
    4. D.
      b﹤2a
    C
    据换算公式代入相关数据得①②
    ①÷②式得因NaOH溶液浓度越大，密度越大，∴所以b＞2a，选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
    I．吸收法
    如图所示：
    （1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
    4
    4
    次，且第一次称量操作的对象是
    称量干燥烧瓶的质量
    称量干燥烧瓶的质量
    ．
    （2）若重复测定了三次，得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是
    ACD
    ACD
    （填序号）．
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．用了稀硫酸与样品反应
    C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
    D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
    除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是
    装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    ．
    II．滴定法
    称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
    （1）该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba（HCO3）2，消耗盐酸．你认为要过滤吗？
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是：
    用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
    用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
    （若填“是”，不需答）．
    （2）判断滴定终点到达的依据是
    当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
    当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
    ．
    Ⅲ．沉淀法
    称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
    106n
    197m
    ×100%
    106n
    197m
    ×100%
    ．
    （2）洗涤沉淀的操作要点是
    用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
    用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
    ．
    （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
    Ca（OH）2微溶
    Ca（OH）2微溶
    ；测定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，结果将具有更高的精确度，原因
    BaCO3相对分子质量大，相对误差小
    BaCO3相对分子质量大，相对误差小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
    Fe2O3、MgO
    Fe2O3、MgO
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
    pH计或精密pH试纸
    pH计或精密pH试纸
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
    使CrO42-转化为Cr2O72-
    使CrO42-转化为Cr2O72-
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、
    洗涤
    洗涤
    、干燥．
    （4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
    K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    ．
    物质 溶解度/（g/100g水）
    0°C 40°C 80°C
    KCl 28 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73
    Na2Cr2O7 163 215 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
    通入过量二氧化碳
    通入过量二氧化碳
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
    26m
    17n
    26m
    17n
    （用含m、n的代数式表示）．
    （6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
    III、I、IV
    III、I、IV
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
    ACD
    ACD
    ；
    A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    ；
    （3）过程③中，需加入的物质是
    Fe
    Fe
    ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有
    蒸发皿、玻璃棒
    蒸发皿、玻璃棒
    ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的
    C
    C
    （填选项序号）；
    A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是
    促进Fe3+的水解
    促进Fe3+的水解
    ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
    ①用分析天平称取2.700g样品；
    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
    则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
    31.1%
    31.1%
    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物质的量为
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的质量为
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分数式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．

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