练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）

    A．反应物的浓度 B．反应温度

    C．使用催化剂 D．反应物的性质

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

    B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

    C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

    D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ）
    A.铍原子的半径大于硼原子的半径
    B.相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
    D.单质铍能与冷水剧烈反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的常用药物包括________、________、________、________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

    已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：

    （1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

    （2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

    C. NaOH溶液可以由乙醇代替

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

    A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

    C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

    D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．该反应的速率主要取决于①的快慢

    B．NOBr2是该反应的催化剂

    C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）

    A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离

    C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

    A．稀硫酸是强电解质

    B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

    C．强电解质的水溶液中不存在分子

    D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案