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    10．化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律．

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定A的化学式．

    解答 解：温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定），则A、O2、F2的计量数之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，反应方程式为2A=3O2+2F2，结合原子守恒得A的化学式为O3F2，其根据是阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，
    故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒定律．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律，侧重考查学生分析判断能力，明确阿伏伽德罗定律内涵是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
    请写出C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾．
    （1）SO2Cl2水解的方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）；△H＜0，设计制备磺酰氯装置如图1：
    ①E中所用的试剂为浓硫酸．
    ②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是图2中的d（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞加水，一段时间后，如水无法滴入说明气密性良好．

    ③图1中B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为：催化剂．
    D处U形管中盛放的试剂为碱石灰，作用：吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入C．
    （3）已知：以下三个反应的反应热，a、b、c均为正值
    ①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-akJ•mol-1
    ②SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-bkJ•mol-1
    ③SO2Cl2（l）?SO2Cl2（g）△H=+cJ•mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol•（L•min）-1，求：
    （1）平衡时A的物质的量浓度；
    （2）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构为，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚．（　　）
    A．①⑤⑧B．①②⑤⑨C．②⑥⑧⑨D．②⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．做同周期元素性质递变规律实验时，学生甲设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案实验现象
    ①用砂纸摩擦后的镁带与沸水反应，再向反应
    应后溶液中滴加酚酞    		A、浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色
    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应B、产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③镁条与2mol•L-1的盐酸反应C、反应不十分强烈，产生无色气体
    ④铝条与2mol•L-1的盐酸反应D、剧烈反应，产生无色气体
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E、生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
    药品：镁带、钠、铝条、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
    实验方案实验现象（填写序号）
    ①B
    ②A
    ③D
    ④C
    ⑤E
    （4）实验结论：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
    （5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：
    学生甲：用2mol•L-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况
    学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
    试判断学生乙的设计方案是否合理不合理，原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Li的熔点高于Na的熔点
    B．CaF2晶体中Ca2+的配位数为4
    C．干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个
    D．SiO2 的晶体中最小环上的原子个数为6个

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