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9.下列叙述正确的是(  )
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-
C.1 mol NaCl的质量是58.5 g•mol-1
D.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

分析 A、摩尔质量的单位是g/mol;
B、每摩尔氯化钠含有1mol氯离子和1mol钠离子;
C、1molNaCl的质量是58g;
D、根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化钠的物质的量,每摩尔氯化钠含有1摩尔钠离子和1mol氯离子,据此计算判断.

解答 解:A、1mol氯化钠的质量是58.5g,58.5g/mol是氯化钠的摩尔质量,故A错误;
B、氯化钠由钠离子与氯离子构成,1molNaCl含有的氯离子数目约是1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故B正确;
C、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,1mol氯化钠的质量是58.5g,故C错误;
D、58.5gNaCl的物质的量为$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol,所以含有的Na+与Cl-分别是1mol,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查常用化学计量及有关计算,题目难度不大,注意基础知识的理解掌握,明确摩尔质量的单质和物质的量计算方法是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应.
(1)工业上由金红色(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如图1:

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO;
②已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=a kJ•mol-1;2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=b kJ•mol-1;Na(s)=Na(l)△H=c kJ•mol-1;则:TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=2b-4c-akJ•mol-1
③TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑;
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图2所示,二氧化钛电极连接电源负极,该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-;但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过),将两极产物隔开,再将石墨改为金属陶瓷电极,并通入一种无毒的还原性气体,该气体是H2
(3)海绵钛可用碘提纯,原理为:Ti(s)+2I2(g)$?_{约1250℃}^{>400℃}$TiI4(g),下列说法正确的是CD;
A.该反应正反应的△H>0
B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变
C.在提纯过程中,I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中,I2可循环利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述正确的是(  )
A.14N和14C属于不同核素,它们互为同位素
B.1H和2H是同种元素,它们核外电子数不相等
C.14C和14N的质量数相等,中子数也相等
D.6Li和7Li的质子数相等,二者互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)200mL 2mol/L盐酸(HCl在水溶液中完全电离)中含有Cl-的数目为2.408×1023,配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2(标准状况下)具有相同的分子数.
(2)已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D,则C的摩尔质量为28g/mol.

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4.已知在1×105 Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子组一定能大量共存的是(  )
A.常温下$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B.滴加石蕊试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.常温下由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
D.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.2015年9月18日,美国环保署EPA宣布,大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量.汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等.下列有关说法正确的是(  )
A.一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B.汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
C.含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D.固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

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3.写出下列化学反应方程式:
(1)乙醇的消去反应:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O.
(2)苯酚与浓溴水反应:
(3)硬脂酸甘油酯的皂化反应:

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