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    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好

    反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

    A．8 g `B．15.5 g

    C．11.7 g D．无法计算

     

    C

    【解析】n(HCl)＝ ＝0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na＋)＝0.2 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，故选C项。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

     

    A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳

    酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

     

    Ⅰ.甲同学的方案如图所示：

    (1)如何检验A装置的气密性？___________________________________。

    (2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是________(填序号)。

    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

    D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分

    (3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：___________________________________________。

    Ⅱ.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

     

    选择最简装置的连接顺序为________。

    Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

    (1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______(填仪器名称)。

    (2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________。

    (3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

    A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

    C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

    (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)

    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应①和②均为氧化还原反应

    B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

    D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

     

    已知类推

    A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：

    Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O

    =CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO

    B用惰性电极电解硫酸

    铜溶液：2Cu2＋＋2H2O

    2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：

    2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    C稀硫酸与Ba(OH)2溶

    液反应，pH＝7时，

    2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－

    =BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，

    pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－

    =BaSO4↓＋2H2O

    DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾

    溶液至沉淀质量达到最大值：

    2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—

    =2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀

    质量达到最大值：

    2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋

    AlO2—＋2H2O

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)

    A．22.4(m＋n)

    B．22.4×6.02×1023(m＋n)

    C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)

    D．m＋n

     

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