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    现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol·L－1，c(Cl－)=

    1.3 mol·L－1，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液的体积为

    A.140 mL                                                        B.120 mL

    C.100 mL                                                        D.80 mL

    解析： 由题意c(Al3+)=(1.3 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2)=0.3 mol·L－1，

    Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

    n(Mg2+)=0.2 mol·L－1×0.2 L=0.04 mol，

    Al3++4OH－===AlO+2H2O

    n(Al3+)=0.3 mol·L－1×0.2 L=0.06 mol，

    需n(NaOH)=0.04 mol×2+0.06 mol×4=0.32 mol。

    则需V(NaOH)==0.08 L。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、HCOOH和乙醛酸（CHO—COOH）分别燃烧时，消耗的O2和生成的CO2的体积比是1︰2，后两者的分子式都可分别看成(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)，也就是说，只要分子式符合［(CO) (H2O)］(n和m均为正整数)的各有机物，它们燃烧生成的CO2和消耗的O2的体积比总是2︰1。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2体积比是3︰4。?

    （1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是　　　　　　　　。?

    （2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量为?a和b（a＜b），则b-a必定是　(填一个数)的整数倍。?

    （3）这些有机物中，有一种化合物含两个羧基?（—COOH）?。取0.525 g该有机物，恰好能跟25.0 mL、0.200 mol·L-1的NaOH溶液完全中和。由此可求出该化合物的相对分子质量为　　　　，分子式为?　　　　?。??

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为______mol．
    （2）该气体所含原子总数为______个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为______L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积______．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为______mol．
    （2）该气体所含原子总数为______个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为______L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积______．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省宜宾市翠屏外国语学校高一（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为______mol．
    （2）该气体所含原子总数为______个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为______L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积______．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

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