【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,原因是_____________________________;用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,原因是___________________。
(4)如果要用第(1)步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净,在不增加其他仪器的情况下,应怎样改进E?_____________________________________________________
(5)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________________________。
(6)装置D的作用是_____________________________________________________。
【答案】 排除装置A、E中的空气(O2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O E中的空气没有排净 鼓入的空气中的氧气与NO又发生了反应生成了红棕色气体NO2 从A中出来进入E中的导管应刚露出橡胶塞。出来的导管应接近烧瓶底部 E中的NO2进入C,NO2与水反应生成硝酸,硝酸将碳酸钙溶解 处理尾气(NO),防止污染空气
【解析】根据装置的特点及所提供的试剂,可以推断该实验的原理为:首先用碳酸钙与硝酸反应生成的二氧化碳将系统内的空气排出,以防止氧气干扰实验现象;然后将盛有碳酸钙的干燥管从硝酸中分离出来,将铜丝插入硝酸中,用E装置收集生成的NO;最后通过双连打气球向E中鼓入空气,E中NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,以此来证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是排除装置A、E中的空气(O2),防止氧气干扰实验现象。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,原因是E中的空气没有排净;用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,原因是鼓入的空气中的氧气与NO又发生了反应生成了红棕色气体NO2。
(4)如果要用第(1)步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净,在不增加其他仪器的情况下,应将从A中出来进入E中的导管应刚露出橡胶塞。出来的导管应接近烧瓶底部。
(5)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是E中的NO2进入C,NO2与水反应生成硝酸,硝酸将碳酸钙溶解。
(6)装置D的作用是处理尾气(NO),防止污染空气。
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【题目】如图实验装置常用于实验室制取气体.请根据图回答有关问题.
(1)写出编号所指仪器的名称:①__________,②__________.
(2)C装置中有一处明显的错误,请加以改正:__________。
(3)用改正后的装置继续进行实验.现用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为__________,发生装置应选择__________(填代号),收集装置可选择__________(从D﹣F中选择,下同)。
(4)欲制取CO2,B装置相对于C装置的优点是__________.收集CO2应选择__________装置,验满的方法是__________.欲干燥CO2,应将气体通过G装置,G中应加入的药品是__________.
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒
B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C. “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)",“紫青烟”是因为发生了焰色反应
D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是蛋白质
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【题目】下列说法不正确的是
A. 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH
B. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深,证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3
C. 测定中和反应的反应热时,将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中,所测反应后混合液温度值偏小
D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性,说明非金属性:S>C
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【题目】某酯分子式为C6H12O2,该酯水解后生成A和B,B是A的同分异构体的氧化产物,该酯为 ( )
A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3
C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2
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【题目】下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )
A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少“白色污染”
B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C. 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
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【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
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【题目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为______mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol。
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