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    在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ）                                                                            
    A 加热。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
    C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
    A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸
    C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性D．反应开始时二者生成H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
    A．增大　　　B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则
    A．x为弱酸Vx<VyB．x为强酸Vx>VyC．y为强酸Vx>VyD．y为弱酸Vx<Vy

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（  ）
    A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸
    C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
    ①自来水②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
    A．①②B．②④C．③④D．②③[

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是                                                   （     ）
    A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
    B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
    C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
    D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 （    ）
    A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
    B．SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质
    C．共价化合物都是弱电解质
    D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                                ；
    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
    已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                               ；
    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         
    A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度
    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

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