[题目]已知H-H键键能为436kJ/mol.H-N键键能为391kJ/mol.根据化学方程式:N2+3H22NH3.反应1molN2时放出92.4kJ的热量.则N≡N键键能是( )A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）

A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol

【答案】D

【解析】

反应热△H＝反应物的总键能－生成物的总键能，据此解答。

令N≡N的键能为x，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则有N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJmol-1。反应热△H＝反应物的总键能－生成物的总键能，故x+3×436kJmol-1－2×3×391kJmol-1＝－92.4kJmol-1，解得x＝945.6kJmol-1。

答案选D。

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【题目】锡是大名鼎鼎的"五金"—金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易被氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

(1)乙中饱和食盐水的作用为_____；戊装置中冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。

(2)用甲装置制氯气，MnO4 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_____________________________________

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

① 促进氯气与锡反应；

② _____________。

(4)己装置的作用是_____________________。

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl2 杂质，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl2 的有________（填标号）。

A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液

(6)反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38g SnCl4，则 SnCl4 的产率为________ 。

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【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

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【题目】从环境保护角度分析，人类最理想的能源是( )

A.氢气B.煤炭C.石油D.核能

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