Question

向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO₃的还原产物为NO与NO₂，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO₃）

A．t1

B．t2

C．t3

D．t4

Answer 1

C

解析试题分析：由Al粉与Fe粉的混合物共44.4g,与过量盐酸反应产生标况下     气体26.88L，根据得失电子守恒可以计算出Al与Fe分别是0.4mol、0.6mol,将该混合物加入500mL14  mol·L^-1的HNO₃中，若金属全部生成+3价硝酸盐，则未被还原的硝酸的物质的量为3mol，被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L^-1=7mol,硝酸过量，固体全部溶解。设气体产物中NO与NO₂的物质的量分别为x、ymol，根据得失电子守恒可得,3x+y=（0.4+0.6）×3，x+y=2，解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理论上在t₃时刻开始产生NO气体，答案选C。
考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用