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    【题目】下列物质中，不属于合成材料的是

    A. 合成纤维 B. 天然橡胶 C. 塑料 D. 合成橡胶

    【答案】B

    【解析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。A、合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、天然橡胶属于天然材料，故B正确；C、塑料属于合成材料，故C错误；D、合成橡胶属于合成材料，故D错误；故选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
    （1）B 原子结构示意图为
    （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
    （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱
    （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式
    （5）DE 形成的化合物中化学键类型为
    （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤三:用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

    （2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

    （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

    ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

    ②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体

    A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

    （3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

    （1）已知：

    写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。

    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。

    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：

    n(SO32―)∶n(HSO3―)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    ①

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    4

    ⑨

    5

    ⑩


    （1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为 ．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 ．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.离子化合物中一定不含共价键

    B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

    C.可能存在不含任何化学键的晶体

    D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体摩尔体积的大小取决于

    A.气体的物质的量

    B.气体分子的大小

    C.气体分子间的距离

    D.气体的相对分子质量

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