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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

    B. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

    C. 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA

    D. 标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】A、 lmolNaHSO4固体中，只有Na＋ 和HSO4―两种离子，所含阴阳离子数目总数为2NA，故A错误；B、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA，故B正确；C、 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，盐酸没给出体积，转移电子数目无法确定为3NA，故C错误；D、NO2与N2O4的转化是可逆反应，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

    D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发生在山东圆通的夺命快递，导致l人死亡9人中毒。从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲醋(FCH2COOCH3)中毒引起的。下列有关氟乙酸甲酯的说法正确的是

    A. 氟乙酸甲酯仅含有一种官能团

    B. 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有3种

    C. lmol氟乙酸甲酯与Na0H水溶液共热最多消耗2molNaOH

    D. 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    (1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

    (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

    (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

    (4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA

    C. 1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA

    D. 过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )

    A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

    B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑

    C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

    D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

    （1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4．66 g沉淀；

    （2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0．672L(标准状况)。

    下列说法正确的是

    A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

    B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

    C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-

    D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是(　　)

    A. 若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体

    B. 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体

    C. 若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种

    D. 若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。

    A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

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