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    以下叙述中错误的是

    [　　]

    A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

    B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高

    C．在氧化钠中．除氧离子和钠离子的静电吸引作用外．还有在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

    D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强

    答案：AB
    解析：

    在离子相交换过程中及在离子化合物从溶液中结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失，A项错；Na、O原子变成相应离子．电子排布成为稳定结构．能量应下降，B项错；C、D两项都正确．


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    在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）

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    在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低B、物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为A2-和C-，A2-的离子半径大于C-；B2+与C-具有相同的电子层结构，以下叙述中错误的是(    )

    A.原子半径A＞B＞C                             B.原子序数A＞B＞C

    C.离子半径A2-＞C-＞B2+                     D.最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3   NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：

    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒        

    B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

    C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

    D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

     

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