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    S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

    A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

    B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

    C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

    D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

    D

    【解析】

    试题分析；A、在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性强于硫单质，A错误；B、Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2既是氧化产物，也是还原产物，B错误；C、在常温常压下，硫磺和S2Cl2都是分子晶体，C错误；D、S2Cl2与水反应时产生无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊，这说明生成物有S、SO2和HCl，因此既体现氧化性又体现还原性，D正确，答案选D。

    考点：考查元素周期律、氧化还原反应的应用

    练习册系列答案
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    A．回收废旧电池

    B．加强控制燃放烟花爆竹法规

    C．停止使用含铅汽油

    D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

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    A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

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    D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

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    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

    ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

    ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

    B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

    C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

    D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是

    A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

    B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

    C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

    D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是

    A．T1＞T2，且a＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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