Question

A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，阴离子分别为OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^- （以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H₂SO₄时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．
（2）写出C中加H₂SO₄的离子方程式

 

．
（3）鉴别B中阳离子所用的试剂是

 

，反应的现象是

 

．

Answer 1

分析：①焰色反应为紫色说明A中含有钾离子；
②8种离子中能够与铁粉反应的离子为铁离子；
③与硝酸银生成沉淀的离子为OH^-、CO₃^2-、Cl^-，能够产生气体为碳酸根离子；
④题中离子能够与硫酸根产生沉淀的离子为钡离子，
根据以上分析完成（1），根据硫酸与钡离子反应生成硫酸钡写出反应的离子方程式；根据检验铁离子的方法完成（3）．

解答：解：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃），证明A中含有K⁺；
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加，说明B中含有Fe³⁺；
③向A、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有气体生成，说明A中含有碳酸根离子，所以A为K₂CO₃；C中含有氯离子；
④C中加入稀H₂SO₄时产生白色沉淀，说明C中含有钡离子，所以C为BaCl₂，
剩余的离子只能为Fe³⁺与NO₃^-组成Fe（NO₃）₃，Ba²⁺与OH^-组成Ba（OH）₂，所以B为Fe（NO₃）₃，D为Ba（OH）₂，
（1）根据以上分析，A为K₂CO₃，B为Fe（NO₃）₃，C为BaCl₂，D为Ba（OH）₂，
故答案为：K₂CO₃；Fe（NO₃）₃；BaCl₂；Ba（OH）₂；
（2）C为氯化钡，与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）B中阳离子为铁离子，向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe³⁺，
故答案为：KSCN；溶液变红．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意明确常见离子的反应现象，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．