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    0℃、1.01×105Pa下，将H2和O2混和气体20mL点燃完全反应后，恢复到起始状态时还剩余2mL气体，则原混和气体中H2和O2物质的量的比可能是（　　）
    A、3：7B、3：1C、7：3D、1：2
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：0℃、1.01×105Pa下氢气与氧气反应的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=H2O（l），分别根据氢气过量、氧气过量讨论计算出氢气和氧气的体积，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，分别计算出可能的物质的量之比．
    解答：解：0℃、1.01×105Pa下水为液态，反应后剩余的2mL可能为氢气，有可能为氧气，反应消耗的气体体积为：20mL-2mL=18mL，
    当剩余的气体为氢气时，说明氢气过量，根据反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l）可知，混合气体中氧气体积为：18mL×
    1
    3
    =6mL，氢气体积为：20mL-6mL=14mL，相同条件下气体的物质的量之比=体积之比=14mL：6mL=7：3；
    当剩余的气体为氧气时，说明氧气过量，根据反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l）可知，混合气体中氢气的体积为：18mL×
    2
    3
    =12mL，混合气体中氧气的体积为：20mL-12mL=8mL，相同条件下气体的物质的量之比=体积之比=12mL：8mL=3：2，
    根据分析可知，各选项正确的为C，
    故选C．
    点评：本题考查了有关反应物过量的计算，题目难度不大，明确反应原理为解答关键，注意掌握有关反应物过量情况的化学计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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     熔融 
    .
     
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    A、1：1：1B、1：1：4C、1：3：1D、3：3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
     
    ．
    （3）检验Fe3+存在的最佳试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示实验装置，回答问题．A管中是铁和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液．
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是：
     
    ．
    （2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 （必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现是：
     
    ．
    B中发生反应的离子方程为：
     
    ．
    （3）同学乙打开a的目的是：
     
     （填甲或乙）
     
    同学可获成功．

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