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    某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
    HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
    （1）当生成Al3+时，可存在的离子有                                      ；
    （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有                                    。
    （1）H＋、Mg2＋、SO42－  (3分)（2）OH－、Ba2＋（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
    A．KSCNB．NH3· H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
    A．Fe元素的化合价升高B．Al被还原
    C．Fe2O3发生氧化反应D．Al是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（   ）
    ①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
    ③反应过程中转移的电子的物质的量为
    ④生成NO气体的体积室温下为
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A、B的成分分别是       、                ；
    （2）步骤②中的试剂a是                 ；
    （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；
    （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

    ①                                ；
    ②                                。
    （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al2O3的百分含量为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为(   )
    A．40B．56C．102D．160

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
    A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
    C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是         （   ）
    A．SO3B．Na2OC．Al(OH)3D．CO2

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