Question

11．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． b极为负极
• B． a极的电极反应式为2NH₃+3O^2--6e^-═N₂+3H₂O
• C． 反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5
• D． 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

Answer 1

分析 该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH₃+3O₂═4N₂+6H₂O，据此分析．

解答 解：A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；
B．碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O，故B错误；
C．电池的总反应为4NH₃+3O₂═4N₂+6H₂O，则反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3，故C错误；
D．该传感器在工作过程中总反应为4NH₃+3O₂═4N₂+6H₂O，所以KOH的物质的量不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．