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17.(1)200mL 2mol/L盐酸(HCl在水溶液中完全电离)中含有Cl-的数目为2.408×1023,配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2(标准状况下)具有相同的分子数.
(2)已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D,则C的摩尔质量为28g/mol.

分析 (1)根据n=cV计算HCl物质的量,溶液中HCl完全电离,则n(Cl-)=n(HCl),再根据N=nNA计算Cl-数目,HCl与二氧化硫含有分子数目相等,则二者物质的量相等,再根据V=nVm计算二氧化硫的体积;
(2)根据质量守恒定律计算C的质量,再根据M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量.

解答 解:(1)HCl物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol,溶液中HCl完全电离,则n(Cl-)=n(HCl)=0.4mol,溶液中Cl-数目为0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023,HCl与二氧化硫含有分子数目相等,则二者物质的量相等,则标况下二氧化硫的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:2.408×1023;4.48;
(2)根据质量守恒定律,生成C的质量为16g+20g-33.76g=2.24g,则C的摩尔质量=$\frac{2.24g}{0.08mol}$=28g/mol,
故答案为:28g/mol.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,熟练掌握物质的量有关的计算,注意对公式的理解与灵活运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学知识在生产、生活中有广泛应用,下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ACl2能与碱反应Cl2可用于制漂白粉
BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维
CN2性质稳定N2可作为食品保护气
D锌的金属性比铁强轮船外壳上焊接若干锌块以减缓其腐蚀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段:
①道尔顿提出的原子论;②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型;
③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论;④卢瑟福的原子结构行星模型.
其中先后顺序正确的是(  )
A.①③②④B.③②①④C.③①④②D.③①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.物质的量分别为1mol的下列微粒中,具有相同电子总数的一组微粒是(  )
A.K+和Na+B.Al3+和Cl-C.OH-和NH4+D.H2S和CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中正确的是(  )
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.CaCO3是电解质,但CaCO3的水溶液几乎不导电
C.金属Al是非电解质,但金属Al能导电
D.H2SO4(纯)是电解质,因此H2SO4(纯)能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉.该厂出厂产品说明书如下:

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式:
①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,往其中加入足量稀硝酸,收集到标准状况下448mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g.(假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述正确的是(  )
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-
C.1 mol NaCl的质量是58.5 g•mol-1
D.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况:(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)(1)NaCl溶于水时破坏离子键
(2)HCl溶于水时破坏共价键
(3)SO2溶于水时破坏分子间作用力
(4)酒精溶于水时破坏分子间作用力
(5)发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2时,被破坏的化学键有离子键、共价键,形成的化学键有离子键、共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是(  )
A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度相等的CO和N2OD.压强相同、体积相同的O2和H2

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