【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是 ．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I． ．
II． ．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线 ．
【答案】
（1）CEFGH
（2）5.4
（3）adbcegfh；搅拌和引流；量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差；试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；偏低；偏高；偏高
【解析】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c= 
= 
mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═ 
=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容时用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线、摇匀等操作，所以应选用的仪器是CEFGH，所以答案是：CEFGH；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，则1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，所以答案是：5.4；（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：adbcegfh，所以答案是：adbcegfh；②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用，所以答案是：搅拌和引流；③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c= = mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═ =0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；所以答案是：量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；④I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量偏小，物质的量减少，所以浓度偏低，所以答案是：偏低；II．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，所以答案是：偏高；III．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，所以答案是：偏高．
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【题目】2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（ ）
A. 耐高温但不耐腐蚀B. 比钢铁轻，但质地较脆
C. 有固定的熔点D. 是一种新型无机非金属材料
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【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：
回答下列问题：
(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)
CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。
(3)已知：
Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2
Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3
CuC1(l)==CuC1(s) △H4
则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。
(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：
①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。
②图中m2________m1(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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【题目】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
A. K2CO3B. Fe（OH）3C. NaClOD. MgSO4
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【题目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 食用植物油是人体的营养物质
B. 分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化
C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
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【题目】下列关于生命物质基础的叙述正确的是( )
A. 胞嘧啶脱氧核糖核苷酸由C、H、O、N四种元素组成
B. 组成活细胞的主要元素中O的含量最高
C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是细胞中不可缺少的微量元素
D. C、H、O、N、P是组成生物大分子物质所共有的元素
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【题目】对下列图像的描述中，正确的是( )
A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0
B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 
3C(g)＋D(s)的影响
D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
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