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    6．已知如下反应：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．02是氧化剂，PtF6是还原剂
    B．02 （PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．02（ PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1 mol O2 （PtF6）则转移1 mol电子

    分析 O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，
    A．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故A错误；
    B．O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；
    C．O2（PtF6）中O与O之间存在共价键，故C错误；
    D．此反应中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6-5）=1mol 电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意O2作为整体来考虑，O元素的化合价升高，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）
    A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
    C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
    D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极．实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）
    A．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高
    B．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法电解
    C．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
    D．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-  $\stackrel{电解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每个分子中含有4个手性碳原子
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应
    D．1mol该有机物最多与8molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某溶液可能含有如表离子
    阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子SO42-、OH-
    将Na2O2逐渐加入到上述溶液并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图．
    提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
    请回答下列问题：
    （1）产生的气体是NH3和O2．
    （2）上述溶液中一定存在的离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．图中横坐标字母c=9mol．
    （3）加Na2O2固体到bmol时所得沉淀的化学式Mg（OH）2和Al（OH）3．
    （4）用离子方程式表示加Na2O2固体到amol前没有出现沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
    B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
    或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
    d．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价又有零价

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