【题目】用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质,正确的是
A. 溴苯中的溴(CCl4分液)
B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液,分液)
C. 苯中的苯酚(浓溴水,过滤)
D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液,分液)
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【题目】纵观人类使用材料的历史可以发现每一种新材料的发现和利用都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平。下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物,在人体内酶的催化作用下都可以水解成葡萄糖
B.由于金属阳离子得电子的能力不同,因此采用不同的冶炼方法
C.“天宫二号”上使用了一种由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料,它是一种新型无机非金属材料
D.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰
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【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是
A. 原子半径:d>c>b>a B. c的氧化物的水化物是强碱
C. 4种元素中b的金属性最强 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应中生成物没有反应物稳定
C. 生成物的总能量低于反应物的总能量
D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低
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【题目】下列说法正确的是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A.①④ B.①③ C.②④ D.③④
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【题目】H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂,不稳定,易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响,得到如下结果:
序号 | I | II | III | ||||||
pH | 7 | 7 | 11 | ||||||
温度/℃ | 95 | 95 | 50 | ||||||
反应时间/h | 1 | 3 | 1 | ||||||
催化剂(等量) | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ |
分解百分率(%) | 0.8 | 57.4 | 2.6 | 1.1 | 96.3 | 4.8 | 35.5 | 100 | 95.0 |
由此不能得出的结论是:
A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好
B. 由I与II可知其它条件相同时,浓度越大,H2O2分解越快
C. 由I与III可知其它条件相同时,pH越大,H2O2分解越快
D. 由I与III可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快
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【题目】下列说法错误的是
A. “水乳交融”是物理变化,“死灰复燃”是化学变化
B. KCl、Na2O2是离子化合物,H2O、CO2是共价化合物
C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物
D. 25 ℃时,在浓度均为0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同
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【题目】按要求写出下列离子方程式。
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________;
(2)写出向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式:______________________;
(3)写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式__________________;
(4)写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式________________________;
(5)写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式_______________________。
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【题目】已知 X+、 Y2+、 Z-、 W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述,不正确的是( )
A. 原子半径:X>Y>W>Z B. 原子序数:Y>X>Z>W
C. 原子最外层电子数:Y>X>Z>W D. 金属性:X>Y ,还原性:W2->Z-
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