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    (思维拓展题)有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知：将0.5 mol　A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子．当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g　A单质．B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大．C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱．D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07％．试回答：

    (1)元素符号：A________，B________，C________，D________．

    (2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________．

    (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)Ca　K　Al　N

    　　(2)焰色反应

    　　(3)KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3


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    [　　]

    A．

    5种，10种，15种

    B．

    8种，18种，18种

    C．

    8种，10种，15种

    D．

    9种，12种，15种

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    (1)A的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)；

    (2)物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式________；

    (3)把盛有48 mL　AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为________．

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    填写下列空白．

    (1)容器a中NaOH溶液的作用是________．

    (2)写出本题中制备CH2Br－CH2Br的化学方程式________，该反应属于________反应(填反应类型)．

    (3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：________．

    (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴．当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多．试分析其可能的原因________．

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