某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结.其中正确的是 ① pH＝1的强酸溶液.加水稀释后.溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液:a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH.则四种溶液的溶质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃²^－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④

B．①③⑤

C．③⑤⑥

D．②④⑥

试题分析：① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误；② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d < b < c < a；④ pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－)＞ c(H₂CO₃) ＞ c(CO₃²^－)，所以错误；⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)，正确；⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有： c(CH₃COOH)＜c(Na⁺)，再根椐电荷守恒：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) = c(Na⁺)＋c(H⁺)，于是就有以下关系式：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)。因此选C。

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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

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B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

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D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

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B．c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）先增大再减小

C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO?）之和始终保持不变

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A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
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C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
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B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)

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下列有关叙述正确的是（）

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D．pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）

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(18分)NOx、SO₂是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
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