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    11．下图有关硫元素循环说法不合理的是（　　）
    A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
    B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
    C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
    D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

    分析 A、硫元素燃烧后的产物都二氧化硫；
    B、气体易扩散；
    C、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，与煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应；
    D、大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有生成硫酸盐．

    解答 解：A、硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，故A正确；
    B、气体易扩散，所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，故B正确；
    C、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，与煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应，故C正确；
    D、大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，有生成硫酸盐，而不是全部是硫酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了大气循环中硫元素的转化，涉及氧化还原、密度等性质，难度不大，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）
    A．同分异构体：、B．烷烃：CH4、、CH2═CH2
    C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．有机高分子：塑料、橡胶、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
    AB
    CD
    回答下列问题：
    （1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氢化物的分子式是NH3．
    （2）下列叙述中，正确的是a（填字母）．
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物       b．还原性：B2-＞D2-
    c．酸性：H4CO4＞H2DO4                  d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①原电池中DB2参与反应的电极为负极，写出电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下112L H2．
    ②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
    ③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X与J形成的离子化合物的电子式为
    （2）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊   B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                  D．Z和Q在周期表中的位置
    （3）X与Y可形成阳离子A，检验A离子的方法是取溶液少许于试管中，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明原溶液含有NH4+离子
    （4）Y的气态氢化物与Z的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （5）J与Q的单质可形成如图所示原电池（工作温度为320℃），该原电池的负极反应为Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，则M的两个作用为隔离正负极，传导钠离子
    （6）常温下向1000mL 0.2mol/L的Q的气态氢化物水溶液中加入1.15g的J的单质，反应后溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-9，则溶液中各微粒的浓度顺序为（由大到小，不包括水分子和氢氧根离子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；
    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）装置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化学方程式表示）；
    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）试纸．
    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　　）
    A．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
    B．增强漂白和消毒作用
    C．使转化为较易溶于水的物质
    D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

    物质相对分子质量密度/（g•mL-1）沸点/℃水中溶解性
    CHCl3119.51.5061.3难溶
    CCl41541.5976.7难溶
    实验步骤：
    ①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
    ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；   
    ⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
    ⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
    ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
    （1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
    （2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
    （3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

    （4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
    （5）该实验中，氯仿的产率为61%．
    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA
    C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
    D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L

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