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(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有                               
⑵滴定:
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用              式滴定管,
②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体体积(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数
滴定前
终点读数
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6.00
26.10
3
20.00
4.00
24.00
 
数据处理:NaOH溶液的浓度为     mol·L-1,烧碱样品的纯度为      。(保留三位有效数字)
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空:
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果              
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果              
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果              
④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果              
(1)胶头滴管 、玻璃棒 ;      
(2) ①酸式;② 红色变成无色且半分钟不恢复;③ 0.20mol·L-1; 94.1% ;
(3) ① 无影响 ;②偏高;③ 偏低;④ 偏高。

试题分析:⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有胶头滴管、玻璃棒;⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管;②滴定时,先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,由于开始时酚酞在碱性溶液中,因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸,溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19.90ml;第二次滴加消耗体积为:20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml.因此平衡消耗HCl的体积为:(19.90ml+20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol.m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1.6g.所以NaOH的纯度为:(1.6g÷1.7g)×100%=94.1%。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,由于在锥形瓶中碱是物质的量不变,所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则消耗的标准酸溶液的体积偏大,以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则消耗的标准酸溶液的体积就偏小,以此为标准计算的结果就偏低。④读数时,若滴定前俯视读数,开始读数偏小;滴定后仰视读数,滴定终点读数偏大,以此为标准计算的结果就偏高。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳,且两者的物质的量之比为3:2,则(  )
A.该有机物含碳、氢、氧三种元素
B.该化合物是乙烷
C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2:3
D.该化合物分子中含2个碳原子,6个氢原子,但不能确定是否含氧元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2 NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH<0

(1)实验室制备NH3的化学方程式是:                          
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是          。液体石蜡鼓泡瓶的作用是             
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是       (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是     (填写选项序号)。
a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用:           ; 
浓硫酸的作用:                             。       
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择               (选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是
                                                                     
2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是     (选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是                         
3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)              

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)                                                                   
5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是                              
(2)蒸馏操作可除去的杂质是                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式
是_______,装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2
_______________性,D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某
同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定
量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);
a. 用酸碱中和滴定法测定    b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c. 用PH计测溶液PH值     d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:
I. HSO3-与ClO-刚好反应完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:
实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况

滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡
 
III

滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡
溶液呈紫色
 

加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作正确且能达到预期目的的是
 
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C
确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法,以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH:
离子
Al3
Fe3
Ni2
pH
5.2
4.1
9.7
回答下列问题:
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3和Al3,以下最适合作为A物质的是________。
A.NiO  B.盐酸  C.NaOH  D.氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式: _____________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化,待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化,请写出该氧化过程的离子方程式:__________________。
(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净?
________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
 
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性:Al>Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5 mL有机物Y加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
A.t1时刻锌镀层已完全反应
B.锌镀层的厚度为
C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D.有原电池反应发生,正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+

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