Question

10．一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列说法不正确的是（　　）

• A． 稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
• B． 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
• C． 升高温度，平衡常数增大
• D． 通入CO₂，溶液pH减小

Answer 1

分析 A．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$为碳酸根离子的水解平衡常数；
B．加入氢氧化钠后，氢氧根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；
C．盐的水解反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动；
D．通入二氧化碳后，氢氧根离子浓度减小，平衡向着正向移动．

解答 解：A．碳酸根离子的水解平衡常数K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，温度不变，则该比值不变，故A错误；
B．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$的比值减小，故B正确；
C．升高温度，碳酸根离子的水解平衡向着逆向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，所以平衡常数K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大，故C正确；
D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意盐的水解为吸热反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．