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【题目】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中

发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(

A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

【答案】C

【解析】

试题分析:有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,则该有机物的相对分子质量为102,X中氧元素的质量分数为31.7%,则含有氧原子个数为102×31.7%÷16=2,根据商余法,102-32=70,70÷12=5…10,所以该有机物的分子式为C5H10O2分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应,可能是酸,属于饱和一元酸,其同分异构体等于丁基的种类,共有4种,分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应,可能是酯,属于饱和一元酯,若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,可形成4种酯;若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,可形成2种酯;若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,可形成1种酯;若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种,可形成2种酯;所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸,9种酯,共13种;答案选C。

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C28g晶体硅中含有共价键数目为2NA

D.常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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A.10 B.11 C.12 D.13

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A.加入金属镁产生H2的溶液中:NH4+NaSO42-CH3COO

B.含有大量ClO的溶液中:KNaNO3-SO42-

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D.含有大量MnO4_的溶液中:HSO42-ClCH3CH2OH

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【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6-2

-2

AA2+D2-的核外电子数相等

B.氢化物的稳定性为H2EH2D

CBE形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液

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A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:XYZW

C. 化合物Z2YZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2

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