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    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+═H2O
    B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化钾与硫酸氢钾的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    B．氢离子、氢氧根离子的系数产物，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
    C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；
    D．一水合氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，应该保留化学式．
    解答： 解：A．KOH溶液与KHSO4溶液反应生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故A正确；
    B．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B、任何分子中一定都存在化学键
    C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键
    D、全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的量的计算填空．
    （1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是
     
    ；
    （2）多少摩尔H2SO4与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．
    （3）Na2SO4和Al2（SO4）3 的混合溶液中，SO42-的物质的量浓度为1mol/L，Na+的物质的量浓度为0.8mol/L，则Al3+的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中是非电解质的是（　　）
    A、硫酸钡B、烧碱C、水D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ?mol-1
    B、KOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COOK （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（　　）
    A、两种都是极性分子
    B、两种都是非极性分子
    C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
    D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2SO4”的分类错误的是（　　）
    A、属于氧化物B、属于硫酸盐
    C、属于钠盐D、属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K sp：
    AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
    K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
    颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色
    现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c（Cl-），适宜做该滴定指示剂的物质是（　　）
    A、K2CrO4
    B、KBr
    C、KI
    D、K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．
    实验操作和现象：
    实验序号实验操作实验现象
    Ⅰ将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
    Ⅱ取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成
    Ⅲ另取少量滤液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成
    IV另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀
    （1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：
    取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．
    ①乙同学实验的结论是
     
    ；
    ②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是
     
    ．
    （3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是
     
    ．
    （4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．
    资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
    ①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是
     
    ；
    ②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、
     
    ．

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