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    物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)

    A．CaCl2　          B．CH3COONa　　　　C．NH3·H2O           D．K2S


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    (1)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________，

    该反应的氧化剂是____________。

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________；

    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________________________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有

    色布条

    干燥的有

    色布条

    湿润的有

    色布条

    湿润的有

    色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有

    色布条

    湿润的有

    色布条

    干燥的有

    色布条

    干燥的有

    色布条

    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

    向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到________，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡。观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，说明溴的非金属性______碘。

    (5)下列装置中可以代替装置F的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式              。

    （2）乙醇的结构简式如图所示：，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3          ，-CH2-            ，-OH              。

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20 MPa～50 MPa的范围，当进入合成塔的N2和H2的体积比为1∶3时，经科学实验测定，在相应条件下N2和H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：

    而实际上从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%。

    请回答下列问题：

    (1)298 K下合成氨时，每生成1 mol氨气，同时放出46.2 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________。

    (2)实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的根本原因是_______________。

    A.表中所测数据有明显误差

    B.生产条件控制不当

    C.氨的分解速率大于预测值

    D.合成塔中的反应未达到平衡状态

    (3)若工业生产中N2和H2按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，那么转化率较大的应该是_________，采用此投料比的原因是______________，

    若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数仍为15%，则N2和H2的转化率之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（  ）

    A.c(OH-)           B.c(CH3COOH)　　　C.　 　　　　 D. c(H+)             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是(　　)

    A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色　　　　　B．硫酸铵溶液显酸性

    C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解　　　　　D．醋酸盐溶于水能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢(H2S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

    资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

    ②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。

    (1)某化学实验小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。

    请回答下列问题：

    ①装置A中仪器a的名称是__________。写出装置A中发生反应的离子方程式____________；

    ②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________。工业上利用该反应检验Cu2＋的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂；

    ③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式______________。检验溶液中的Fe3＋已经反应完全的操作过程______________。

    (2)下图是实验室制取气体的常用反应装置。

    现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置________。有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点________________。

    (3)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

    实验操作

    实验现象

    实验1

    将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

    无明显现象

    实验2

    将H2S通入Na2SO3溶液中

    未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

    实验3

    将SO2通入Na2S溶液中

    有浅黄色沉淀产生

    ①根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，＋4价硫的化合物可以氧化－2价硫的化合物。

    ②已知：电离平衡常数：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

    H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

    将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列说法中正确的是(　　)

    A.X的化学式为AgS

    B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

    C.反应中Ag和H2S均是还原剂

    D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列事实得出的结论正确的是(　　)

    A．Na2SO3试样 白色沉淀沉淀不溶解　结论：此Na2SO3试样已变质

    B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快　结论：CuSO4对此反应有催化作用

    C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟　结论：此溶液一定为浓盐酸

    D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊　结论：原无色试液中可能含有CO

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